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碱土金属是指元素周期表中的第二主要元素，包括铍、镁、钙、锶、钡和镭。铍也是一种轻稀有金属，镭是一种放射性物质。碱土金属在化学反应中容易失去电子，产生正二价正离子，表现出强氧化性。钙、镁和钡在地壳中含有丰富的单质和化合物。
碱土金属指ⅡA族的所有元素，总共铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）六、碱土金属存在于大自然中，前五种含量相对较高，镭是一种放射性物质，由玛丽·居里（M.Curie）和皮埃尔·居里（P.Curie）在沥青矿中发现。
除铍外，碱土金属是典型的金属元素，氧化态为 2.其单质为灰色至银白色金属，硬度略大于碱金属，导电性和导热性好，易与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳发生作用，在表面形成氧化物和碳酸盐，失去光泽。碱土金属氧化物溶点高，氢氧化物呈强碱性（氢氧化铍呈两性）。除铍外，酸盐均为离子晶体，但溶解性较小。在自然界中，碱土金属以化合物的形式存在，钙、锶、钡可以通过烟色反应来区分。由于它们的特性非常活泼，一般只能通过电解方法制造。而ⅡA族元素之所以被称为碱土金属，是因为Ⅱ首先，A元素与IA元素具有较强的活性，相应的氢氧化物溶液也具有较强的碱性，但这些氢氧化物的溶解度一般较小（例：）或不溶于水（例：），因此称为碱土金属。
碱土金属热稳定性是指碱土金属热稳定性
碱土金属盐的热稳定性比碱金属差，但在室温下也是稳定的(Beco3除外)。碱土金属的碳酸盐只有在强热的情况下才能转化为相应的氧化物MO和CO2，碳酸盐的热稳定性取决于Beco3→随着Ba顺序的增加，离子极化力按此顺序减弱。